Contoh Soal-soal Kimia Hukum Avogadro

Contoh-contoh soal berikut ini berhubungan dengan Hukum Avogadro. Semoga dapat membuat kita lebih memahami Hukum Avogradro

Berapakah volume 23 gram NO2 (Ar N = 14, Ar O = 16) pada keadaan suhu 273 °K dengan tekanan 1 atm?

Jawaban: Suhu 273 °K dan tekanan 1 atm adalah keadaan STP. Pada keadaan STP 1 mol gas akan bervolume 22,4 liter.  23 gram NO2 akan mempunyai jumlah mol: =  23 / (14 + (16 x 2) ) =  23 / (14 + 32) =  23 /46 = 0,5 mol 0,5 mol akan mempunyai volume dalam STP sebanyak: = 0,5 x 22,4  = 11,2 liter

Berapakah jumlah mol 33,6 liter gas H2 pada suhu 0 °C dan tekanan 76 cmHg?

Jawaban: Perlu diingat, bahwa suhu O °C dan tekanan 76 cmHg adalah keadaan STP. Pada keadaan STP, 1 mol zat akan mengandung 22,4 liter. Sehingga 33,6 liter H2 akan mengandung = 33,6 / 22,4  = 1,5 mol

Berapakah jumlah molekul pada 0,05 mol H2O?

Jawaban:  1 mol =  kostanta avogadro = 6,02 x 1023  molekul. Sehingga 0,05 mol H2O  = 0,05 x 6,02 x 1023   =0,3 x 1023 = 3 x 1022

Berapakah volume 3 mol gas H2 pada keadaan STP?

Jawaban:  Pada keadaan STP, 1 mol gas bervolume 22,4 liter. Maka 3 mol gas H2 akan bervolume: 3 x 22,4 liter  = 67,2 liter

Berapa jumlah mol 2,24 liter gas HCl pada kondisi STP?

Jawaban:  Volume gas pada keadaan STP adalah 22,4 liter. Nilai ini dijadikan kostanta gas pada keadaam STP. V adalah jumlah gas dalam liter n adalah jumlah gas dalam mol k adalah kostanta gas dalam mol (V / n) = k n  = V/k = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol

Pada reaksi berikut: N2(g) + 3 H2(g)→ 2 NH3(g) sejumlah n molekul N2  yang direaksikan. Berapakah jumlah molekul H2 yang bereaksi dan jumlah molekul NH3 yang terbentuk jika reaksi berlangsung pada temperatur dan suhu yang sama.

Jawaban: Perbandingan volume = Perbandingan jumlah molekul = Perbandingan Kooefisien reaksi. Perbandingan koofisien reaksi diatas adalah:  N : H : NH3 = 1 : 3 : 2.  Sehingga  jumlah H2  =  (3 / 1) *  n = 3n molekul jumlah NH3 = (2 / 1) * n = 2n molekul

Jika 9 L gas oksigen mengandung 9,4 × 1022 molekul pada suhu dan tekanan tertentu, maka hitunglah: Jumlah molekul 36 L gas karbon dioksida pada suhu dan tekanan yang sama Volume 9,8 × 1023 molekul uap air pada suhu dan tekanan yang sama.

Jawaban: Persamaan jumlah molekul = perbandingan jumlah volume. Atau dengan kata lain PERTANYAAN 1: (Jumlah molekul gas CO2 / Jumlah molekul gas O2)  = (Volume gas CO2 / Volume gas O2) Jumlah molekul CO2   =  (Volume CO2 / Volume O2) x Jumlah molekul O2 = (36 / 9) x  (9,4 x 1022) =37,6 x 1022  Molekul PERTANYAAN 2: Volume H2O / Volume O2  = Jumlah molekul H2O / Jumlah molekul O2 Volume H2O =  ( (98 × 1022) / (9,4 × 1022)) x 9 = (98 / 9,4) x 9 =  10,42 x 9 = 93,83 Liter

Pada pembakaran 9,5 × 1022 molekul gas C3H8 dengan gas O2 menghasilkan gas CO2 dan H2O. Tentukan: Persamaan reaksi Jumlah molekul gas oksigen Jumlah molekul gas CO2 Jumlah molekul gas H2O

Jawaban: PERTANYAAN 1: Persamaan reaksinya: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O PERTANYAAN 2: Perbandingan volume = Perbandingan jumlah molekul = Perbandingan Kooefisien reaksi.   C3H8 : O2  : CO2 : H2O = 1 : 5 : 3 : 4  Jumlah molekul O2 / Jumlah molekul C3H8 = 5 / 1 Jumlah molekul O2  = (5 / 1) x Jumlah molekul C3H8 = (5 / 1) x  (9,5 × 1022) = 5 x (9,5 × 1022) = 47,5 x 1022 molekul PERTANYAAN 3: Jumlah molekul CO2 : Jumlah molekul  C3H8 = 3 : 1  Jumlah molekul CO2 = (3 / 1) x Jumlah molekul  C3H8 = (3 / 1) x (9,5 × 1022) = 3 x  (9,5 × 1022) = 28,5 x 1022 molekul PERTANYAAN 4: Jumlah molekul H2O : Jumlah molekul  C3H8 = 4 : 1 Jumlah molekul H2O  = (4/1) x (9,5 × 1022) =  4 x  (9,5 × 1022) = 38 x  1022   molekul

Contoh Soal-soal Kimia Hukum Avogadro 2017-11-05T22:23:00-08:00 Rating: 4.5 Diposkan Oleh: Good Dreamer